为什么用铂电极电解硫酸铜，总是电解不彻底，且溶液中存在极少量铜离子，使溶液显蓝色？

不是做电化学的，就随便说说。

记得听过一个报告，提到电解过程中随着铜离子浓度的降低，对应的电极电势也逐渐降低，当铜离子浓度降低到某一值时，电极电势接近氢离子的析出电势，氢便开始在阴极析出。

而且氢离子在溶液中的移动速度要比铜离子快得多，电解时电极表面上富集了氢离子，动力学上析氢也没问题。

我猜，大概率是因为在题主的实验条件下，电解后铜离子浓度虽然很低，低到再电解会析氢或发生其它反应了，但没低过显色的浓度，还是能看到颜色。

注意一下电极上有没有小气泡就知道是不是因为析氢导致的“电解不彻底”了。（其他回答也说了，“电解不彻底”这种说法满满的高中化学风味，这里就不展开说了。）

如果要定量评估这个问题。首先从比色法的资料里查一下铜离子的浓度多低时看不出颜色。

再找一下Nernst方程需要的几个参数，比如标准电极电势和活度系数。更细致的话，估计一下电流密度，算一下超电势，再加上电解导致的pH下降什么的。用这些数据估算一下发生析氢反应时铜离子的浓度。

比一下两个浓度就知道了。