如果是要制取一点实验用的稀硫酸，电解硫酸铜溶液并不是一个好方法。

电解硫酸铜溶液并不需要昂贵的铂电极，阳极用铅电极就足够，粗电源保险丝（20A以上的，铅合金）可以代用，电解一会就会生成不溶性的二氧化铅保护层，至于阴极，粗铜丝或者铜片已经足够。现在5V 40A之类的大功率LED用开关电源也不难找，电源线注意要粗一点，电源线与电极的连接处最好用螺钉和垫圈压紧，不要草草连接了事，否则容易发热，对于低熔点的铅电极更要注意。

但即便做好了这些措施，电解仍然会出现很多问题，常见的有：

1、电解液发热，这主要是由于电流过大造成，可以调整电极间的距离，最好在电路中串入一个电流表监测电流，电源线上也还应该安装合适的熔丝或者过流断路器，防止发生意外短路等事故。另外可以将容器浸入冷水中降温。

2、电解生成的大量铜泥无法处理，甚至因为铜泥堆积扩散，淹没到阳极引起危险的短路，可定期断电清理铜泥，或者采取在阴极附近安装隔膜（塑料筒即可）等手段，阻止铜泥向阳极的扩散。清理出的铜泥要妥善处理，可回收再用于制取其它铜化合物，铜泥乱扔会严重污染环境。

3、电解不彻底，电解到了后期，氢离子浓度显著升高，铜离子浓度很低，根据能斯特方程，氢离子和铜离子的实际电极电势会发生变化，氢离子和铜离子就会在阴极上竞争性放电，氢在铜表面析出的过电位（超电势）又低，导致阴极上大量氢气析出，溶液却残留浅蓝色不消失，此问题很难彻底解决，即使选择析氢超电势高的电极也不是合适的方法，因为一旦有铜在阴极上析出，氢气就会在析氢超电势低的铜上继续析出。可设法在电解后使用其它方法除去残留铜离子，例如合适的吸附剂、沉淀剂等。

实验室制备一点稀硫酸，可以在通风处，将二氧化硫通入3%的过氧化氢（双氧水）消毒液直到过量即可，二氧化硫可用亚硫酸氢钠或者焦亚硫酸钠（偏重亚硫酸钠）与稀释后的磷酸反应制得，并加热反应物使得二氧化硫尽量全部逸出（高沸点酸制低沸点酸），二氧化硫与过氧化氢溶液的反应是强放热的，3%过氧化氢溶液就足够，反应时溶液温度可以到烫手的程度，切勿使用过高浓度的过氧化氢溶液，否则有反应失控危险！待二氧化硫通入过量后，将反应后的溶液在通风处加热到沸腾一段时间，除去残留的二氧化硫，并稍浓缩溶液，100ml 3%过氧化氢溶液充分吸收约10g固体亚硫酸氢钠制取的二氧化硫后，加热沸腾浓缩到80ml—90ml，即得约10%或者约1mol/L的稀硫酸。

如果还想进一步浓缩，简单的办法是，将这种制取的稀硫酸装进敞口容器，例如烧杯，连同一两个市售的“除湿桶”（内装工业无水氯化钙颗粒，注意不要带香味的）一起塞进泡沫箱，用透明胶带密封好泡沫箱，在不会被碰到的位置放置一两个月以上，可将稀硫酸浓缩到40%—50%，一般中学化学实验已经足够了。

注意：一定要注意安全！忽视安全的胡乱操作，以及在非专业实验室进行上述实验，或者用于中学化学实验之外的行为，出现任何事故或者问题，本回答和回答者概不负责！