这个问题可能没有你想象得那么简单哦~
首先回答，两个铁块不能融合是因为表面的存在，实际上，表面物理也是凝聚态物理学中重要的一部分。
对于体材料，其内部必然是稳定的低能态，组成材料的原子或分子通过各种化学键连接起来，从基本相互作用的角度看，这些化学键都是电磁相互作用，像题目中提到的铁，内部的铁原子就是靠金属键连接的。这里还需要注意，电磁相互作用强度与距离呈平方反比，因此随着距离增加，相互作用强度衰减得很快，所以只有距离足够近，才能有足够的吸引力成键。
一个铁块的内部，铁原子必然处于密堆积的状态，至于是那种密堆积方式，我懒得查了【doge】。无论是那种密堆积，对于铁块内部的任一铁原子，其周围都必然有相同数量（应该是12吧）的铁原子对称围绕，这种状态就是铁单质的最低能态，也是最稳定的状态。
但是表面的铁原子不是这样子的，它只有来自体内的方向有铁原子，体外方向没有铁原子。也就是说，对于表面的铁原子，它的对称性出现破缺，表面处原子受到的力或者相互作用与其在晶体内部完全不同。这时它会处于一个高能态。
高能态意味着不稳定，因此一般而言，晶体表面会发生重构或弛豫以降低能量，寻求一个更稳定的状态。
对于共价键体系，表面的形成会意味着表面原子确实一部分共价键，这部分共价键由于只有“一半”，我们称它为悬挂键，但悬挂键能量更高，因此有些原子会互相靠近或者缺失一些原子，然后彼此成键以降低能量。这样，表面的布拉维格子就与内部不同了，这就是表面重构。表面重构会使表面态能量降低，但这是相对于悬挂键的情况，相比于体内，表面的能量其实是升高的，这就是表面能的来源。
而对于题目中所说的铁这样的简单金属，其内部的电子分布是非局域性的电子气，因此其成键（金属键）没有方向性。这样的金属表面形成时不会发生重构，而是会发生表面弛豫，表面弛豫即表面的原子在纵向（垂直于表面）的方向会有移动，你可以简单地理解为突出的原子会往里缩，形成一个更平坦的表面。这种弛豫不会改变表面的布拉维格子。
所以你可以看到，表面的融合远远没有你想象得那么简单。
对于一般的共价键体系，由于表面重构，你必须提供足够的能量使表面恢复至悬挂键的状态，然后让两个表面靠得足够近，近到两个表面的自由悬挂键可以相互吸引然后成键，才能使两个表面合二为一。
对于简单金属，则要简单一些，由于金属键没有方向性，我们只需要使两个表面靠的足够近，近到表面的电荷可以相互吸引。就可以做到表面融合。
所以想将两个铁块的融合必须要保证表面足够干净且平坦，干净是为了不影响成键，平坦有助于我们使其足够靠近，必要时可能还需要额外提供一些能量。
需要注意，由于简单金属单质确实比较容易氧化，干净就意味着需要打磨掉表面的氧化层，氧化层的存在会屏蔽内部的铁单质，单质无法顺利地成键。不过若你可以考虑把氧化层融合在一起，但那样需要的能量更高，更困难。当然，干净的含义并不止于此，其他因素，例如杂质、油脂等也有可能影响融合，干净就是排除其他所有因素，保证表面是纯净的铁单质，不过，我认为一些点缺陷（甚至线缺陷）或杂质应该很难避免，也不足以影响融合。另一方面，真空中融合会更容易，因为有气体存在的话，气体容易进入两个表面之间，这样两个表面可能就无法靠的足够近，也就无法融合。