长达10多年，为什么氢氟酸没有过期？
想必这会是很多人的疑问。
原因是——
密封保存的工业用处的氢氟酸和工业用盐一样，都没有保质期限制。
也即，只要妥善保存，保质期是无期限。
为什么氢氟酸能这么稳定？
本质上是因为 F 的氧化性太强了。
它是所有卤族元素中，原子轨道半径最小的。
大约只有 I 元素的一半。
它获得氢离子的能力最强。
所以，氢氟酸中 H–F 键是所有常见无机氢卤酸中，键能最高的。
达到 565 kJ/mol。
因此 H–F 键极其不容易断裂，极难在水溶液中形成大量 H⁺ 离子，所以稳定性非常高，呈酸性。
原子轨道半径和键能强弱，直接决定了卤酸酸性的强弱。
HF<<HCl<HBr<HI
HI 的酸性最强，pKa 约为 –10。
HBr 的酸性次之，pKa 约为 –9。
作为经典强酸的 HCl 酸性比 HBr 略弱，pKa 约为 –7。
HF 的 pKa 甚至是正的，为+3.2。
pKa 越小，代表给出 H⁺ 离子的能力越强，酸性越强。相反越大，代表给出 H⁺ 离子的能力越弱，酸性也越弱。
以上的原因，导致 HF 的酸性在所有卤酸中最低。
所以，它在妥善保存的情况下，极其稳定。
既然极其稳定，为什么还那么致命呢？
因为它虽然酸性非常弱，但腐蚀性却非常的高。
这本质上也是因为 F 元素的特殊性。
遇到容易生成更稳定化合物时，就非常容易反应。
可以与玻璃（SiO₂）反应生成稳定的六氟硅酸（H₂SiF₆）。
SiO_{2}+6HF→H_{2}SiF_{6}+2H_{2}O
可以与金属反应，生成金属氟化物。
这个过程，就使得HF 能腐蚀玻璃、金属，能形成更稳定的氟化物。
与金属元素的强反应，也是 HF 最危险的地方。
当人体接触 HF 后， F⁻ 离子可以穿透皮肤表层，进入深层组织甚至血液。
其会迅速夺取身体内的钙离子：
Ca^{2+}+2F^{−}→CaF_{2}↓
从而造成深层组织坏死、低血钙、肌肉痉挛、心律异常等等严重后果。
Ca²⁺ 的严重缺乏，最终导致心律失常、心脏骤停，是HF中毒最主要的死亡原因。
也正是因为中毒时 F⁻ 离子会深入组织，所以非常难以清除，救治极其困难。
既然氢氟酸腐蚀性这么高，塑料瓶为什么还能长期保存？
一句话就是，高分子聚合的塑料（如 PE、PP、PTFE）对 HF 的化学惰性极高，不会被腐蚀。
在化学键上，则是C–C单键，C–H键的键能很高，都很稳定，已经配对的 HF 无法对其造成破坏。
而且作为饱和烃链，塑料也没有双键、羰基、羟基等活泼官能团可供 F⁻ 配位。
除此之外，HF 作为弱酸，它的低H⁺浓度，也无法破坏塑料。
虽然塑料对 HF 稳定，但长时间储存也并不安全。
因为塑料在外部光、热、化学降解等等各种因素的长期作用下，会发生老化。
从而脆性增加，极其容易发生断裂。
也正是因为这个原因，散步的女子才能一脚踩穿塑料瓶，直接被内部的氢氟酸腐蚀脚掌，进入人体，从而最终导致中毒身亡。
相关人员十年前因为装修，买入的氢氟酸，可能是非法买入，并最终严重违反《危险化学品安全管理条例》填埋，并最终造成人死亡，显然已经是刑事犯罪了。
可能最终定性为危险物品肇事罪、过失致人死亡罪。
刑法通常判3~10 年，情节特别严重可判更重。
长达十多年，氢氟酸依旧导致人身亡。而现在氢氟酸依旧极其容易在互联网上买到，临时下架，也不排除躲风头的可能性。
这个事情要真正的最终解决，还是需要严管氢氟酸的流通。